Sở Gd&Đt Nghệ an
Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS
Năm học 2010 - 2011


đáp án đề chính thức
Môn: HÓA HỌC - Bảng A
----------------------------------------------




Câu
Nội dung


I



1
Các chất rắn có thể chọn lần lượt là:
Zn; FeS; Na2SO3; CaCO3; MnO2; CaC2; Al4C3



Các ptpư: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2



 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S



 Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O



 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O



 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O



 CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2



 Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4


2
Các chất thích hợp với X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 lần lượt có thể là:
X1: NaHCO3, X2: NaOH, X3: NaCl, X5: Al2O3, X6: NaAlO2, X7: Al(OH)3, X8: Al



Các phương trình hóa học lần lượt là:
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O



2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2



Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O



NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3




2Al2O3 4Al + 3O2



3
Để trực tiếp điều chế ra NaOH ta có thể sử dụng thêm các phản ứng:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2



 Na2O + H2O 2NaOH



 Na2CO3 + Ba(OH)2 2NaOH + BaCO3



 2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + 2NaOH + H2O


II




Các phương trình hóa học:(n là hoá trị của R; Đặt khối lượng mol của M là M).

2M + 2n H2O 2M(OH)n + nH2 (1)



 3M(OH)n + n AlCl3 n Al(OH)3 + 3MCln (2)



Có thể: M(OH)n + n Al(OH)3 M(AlO2)n + 2n H2O (3)




= 0,7.0,5 = 0,35 (mol),
=
= 0,23 (mol)



Bài toán phải xét 2 trường hợp:



TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết ở (2)
không có phản ứng (3)
Từ (2):
=

Từ (1):





ta có pt:




Với n = 1
M = 39
M là: K
Với n = 2
M = 78
loại



Theo (1):
(mol)
V = 7,728 lít



TH2: AlCl3 phản ứng hết ở (2), M(OH)n dư
có phản ứng (3)
Từ (2):
(mol)
Từ (2):
đã phản ứng




Theo bài ra
bị tan ở (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol)
Từ (3):
dư
(mol)

Tổng
(mol)




ta có pt:


n = 1
M = 23
M là Na
n = 2
M = 46
loại



Theo (1):


V = 13,104 lít


III



1
Đặt công thức của oxit sắt là FexOy
Các phương trình hoá học:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl
+ yH2O (2)



nHCl ban đầu
(mol);
(mol)
mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g)

nHCl dư
(mol).

nHCl đã phản ứng ở (1) và (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol)



Từ (1): nHCl =
= 2.0,3 = 0,6 (mol)
Từ (1): nFe =
= 0,3 (mol)
mFe = 0,3.56.2 = 33,6 (g)


= (40 – 16,8)2 = 46,4 (g)




nHCl